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Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio, pede-se:

H3PO4 + 3 NaOH --> 1 Na3PO4 + 3 H2O

Qual a quantidade de moléculas, de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para reagir com três mols de ácido fosfórico (H3PO4)?



Escolha uma opção:
12x1023
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5,4x1024
18x1023

Sagot :

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Resposta:

São produzidos aproximadamente 273,33 g do sal.

Explicação:

Primeiro se vê que a equação não está balanceada, logo se deve fazer isso primeiro. A equação balanceada é a seguinte:

1 H3PO4 + 3 NaOH 1 Na3PO4 + 3

H2O(l) (se tiver dificuldade em balancear equações químicas pesquise pela "regra do macho", é um macete que ajuda bastante).

Olhando a equação balanceada se percebe que 3 mol de NaOH formam 1 Na3PO4, portanto 5 NaOH formam 5/3 de mol de Na3PO4. Como a questão pediu a quantidade em gramas é preciso calcular a massa do Na3PO4 e isso pode ser feito com consulta a uma tabéla periódica, o resultado é 164 g/mol. Só fazer regra de 3 agora.

1mol 164 g

5/3mol ---- X

x= 273,33 g

espero ter ajudado!!

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