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11. How many moles of HCI will be in 250 cm³ portion of the acid of concentration 2 mol dm³ ? A. 1.5mol B. 1.0 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol 12. Given that Avogadro constant is 60.2 x 102, calculate the number of atoms in 0.01 mole of carbon. A. 6.02× 1021 atoms C. 6.02× 1025 atoms B. 30.1 × 1023 atoms D. 12.30 × 1016 atoms 13. The IUPAC name for the compound with the formula CuSO4 is A. copper (I) tetraoxosulphate (VI) C. copper trioxosulphate (IV) B. copper (I) tetraoxosulphate (VI) D. copper (IV) trioxosulphate (1) 14. The unit measure of the amount of substance is the A. molar mass B. gramme C. mole D. kilogram 15. If 500.0 cm³ of 1.0 M NaOH solution is diluted to I dm' with distlled water, calculate the concentration of the diluted solution. A. 0.25 mol dm³ B. 0.5 mol dm³ C. 1.0 mol dm D. 2.0 mol dm 16. A quantity of NaCl was dissolved in 100.0 cm³ of solution to obtain 0.5 M NaCl solution. Calculate the mass of NaCl solution. [Na-23.0, Cl-35.5] A. 2.93 g B. 5.85 g C. 29.25 g D. 58.50 g 17. Determine the volume of 2.0 M HCI solution which should be diluted with distilled water to obtain 50 cm³ of 0.1 M HCl solution. A. 2.5 cm³ C. 5.0 cm³ B. 4.5 cm 18. The IUPAC name for HNO, is A. dioxonitrate (III) acid. B. trioxonitrate (IV) acid. 19 A mass of glucose C.H.-Ow D. 25.0 cm³ C. trioxonitrate (V) acid. D. trioxonitrate (III) acid. chicose
Sagot :
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