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Ao projetar um processo de síntese de algum composto em larga escala, é necessário obter uma reação mais completa possível para maximizar o rendimento produto. Para isso, é importante entender as formas de alteração equilíbrio químico para favorecer o produto de interesse. Com base no texto e avaliando a reaçã produção de amônia, marque a opção que aumentaria a quantidade de produto. N2(g) + 3H2(g) _2NH3(g)
*A. Aumentando a pressão parcial do hidrogênio;* +3 H₂(g) 2 NH3(g) ao aumentar a pressão parcial do hidrogênio, a reação tende a se deslocar para a direita. Como isso, aumentaria o rendimento da reação Resposta incorreta. B. Diminuindo a pressão parcial do nitrogênio; ( Diminuindo a pressão parcial do nitrogênio, iria deslocar a reação para esquerda, diminuindo a quantidade de amônia). C. Aumentando a pressão parcial de amônia. (Com o aumento da pressão de amônia, a reação se deslocaria para esquerda, diminuindo a quantidade de amônia no meio reacional.
R: (A) Aumentando a pressão parcial do hidrogênio.
Sagot :
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