7. Seguindo as regras para determinação de NOx na tabela, determine o NOx dos elementos em cada substância da reação de oxirredução abaixo e indique a espécie quimica que sofre oxidação, redução e os agentes oxidantes e redutores. 3 CH₂CH₂OH 2 K₂Cr₂O, 8 H₂SO₄ → 3 CH3COOH 2 Cr2(SO4)3 2K₂SO₄ 11 H₂O Tabela. Regras para Determinação de NOx Substância Substância Simples Hidrogênio (H) quando ligado à ametal Hidrogênio (H) quando ligado à metal Oxigênio (0) Oxigênio (0) quando ligado ao flúor Oxigênio (0) em peróxido Metais alcalinos (grupo 1) Metais alcalinos terrosos (grupo 2) Flúor Soma NOx de substâncias neutras Soma NOx de ions poliatômicos NOx 0 1 -1 -2 2 1 2 -1 soma 0 soma carga do ion 8. (Fuvest-SP) O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro Tio Tungstenio, nos conta a seguinte passagem de sua infância: "Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer diversos outros experimentos eletroquímicos. Devolvi o brilho às colheres de prata de minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO]" Pode-se compreender o experimento descrito, sabendo-se que: objetos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de Ag₂O e Ag₂S (compostos iônicos). • As espécies químicas Na', Al e Ag têm, nessa ordem, tendência crescente para receber elétrons. Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por: a. 3Ag Al3Ag Al b. Al 3Ag Al 3Ag ono da agric tura em g ultura no interior Rei e outras Ouro Pre rande d ção bras Nordeste a do Sul rasileira ofessora a partirs História, do 2 ada um responder no seu c