A relação inversamente
proporcional entre pressão e
volume explica o
comportamento dos gases
quando sofrem redução de
volume (ocorre de forma
imediata o aumento da
pressão). Esse conceito pode
atuar também em função da
energia interna e em função da
distância entre as moléculas
componentes de um gás.
Marque a opção que melhor
explica a relação entre volume
ou pressão e a vibração das
moléculas dos gases:
a)Quanto maior a
compressão aplicada
a um gás real, maior a
vibração entre suas
moléculas, pois a
compressibilidade do
gás atua no sentido
de afastar as
moléculas que o
compõem resultando
no aumento da
pressão.
b)Quanto maior a
compressão aplicada
a um gás ideal, menor
a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre
compressão do gás e,
como consequência,
reduz-se o espaço
para as moléculas
vibrarem.
c)Quanto maior a
compressão aplicada
a um gás real, menor
a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre
compressão do gás e,
como consequência,
reduz-se o espaço
para as moléculas
vibrarem. A ação da
compressibilidade é
indiferente.
d)Quanto maior a
compressão aplicada
a um gás real, maior a
vibração entre suas
moléculas, pois a
compressibilidade do
gás atua no sentido
de aproximar as
moléculas que o
compõem resultando
no aumento da
pressão.
e)Quanto maior a
compressão aplicada
a um gás real, menor
a vibração entre suas
moléculas, pois ocorre
compressão do gás e,
como consequência,
reduz-se o espaço
para as moléculas
vibrarem. A ação da
compressibilidade
diminui.