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Uma amostra de 3,5 g de ferro com uma pureza de 80% é submetida a uma reação de oxidação completa, produzindo óxido de ferro III como único produto.



Reação química: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3



Massas molares = Fe≃56 g/mol // O2=32 g/mol // Fe2O3 ≃160 g/mol



A quantidade de massa de óxido de ferro III produzida, levando em consideração a porcentagem de impureza na amostra de ferro, será de:

4 g
7 g
8 g
3 g
5 g

Sagot :

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