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Alíquotas de 10,00 mL de amostras de água ultrapura foram transferidas para balões
volumétricos de 50,00 mL. A cada balão foram adicionados 0,00; 5,00; 10,00; 15,00 e 20,00
mL de uma solução padrão contendo 11,10 mg L
-1 de íon férrico (Fe3+) e, em seguida, foi
adicionado um excesso de solução de tiocianato de potássio 0,100 Mol L
-1 para formação do
complexo avermelhado Fe(SCN)2+. Após completar o volume dos balões com água destilada,
foi determinada a absorbância das cinco soluções em espectrofotômetro de absorção
molecular, no comprimento de onda de 510 nm. As absorbâncias das soluções, medidas em
cubetas com caminho óptico de 0,982 cm, foram 2,240; 0,437; 0,621; 0,809 e 1,009,
respectivamente. A representação gráfica dos dados mostrada na figura demonstra que se
cumpre a Lei de Lambert-Beer. A equação da reta é y = 0,03820x + 0,2412.
Pergunta-se: Qual é a concentração do íon Fe3+ na amostra de água (em mg L-1)?
Sagot :
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