As florestas, que cobrem parte do nosso planeta, participam da remoção do dióxido de carbono do ar atmosférico que respiramos. No entanto, em uma nave espacial, é preciso utilizar determinadas substâncias para retirar o dióxido de carbono do ar que os astronautas respiram. Isso pode ser feito por meio de qualquer das seguintes transformações: peróxido de sódio " dióxido de carbono carbonato de sódio " oxigênio hidróxido de magnésio " dióxido de carbono carbonato de magnésio " água hidróxido de lítio " dióxido de carbono carbonato de lítio " água. a) Utilizando fórmulas químicas, escreva as equações balanceadas que representam essas transformações. b) Uma nave espacial deve carregar o mínimo de carga. Assim, qual dos reagentes das três transformações acima seria o mais adequado para uma viagem interplanetária? Explique. c) Um astronauta produz cerca de 400 L de CO2 , medidos a 25 °C e 1 atm, a cada 24 horas. Calcule a massa do reagente, escolhido na alínea b, que será necessária para remover esse volume de CO2 . Dados: Volume molar de gás a 25 °C e 1 atm: 25 L/mol. Massas molares (g/mol): H % 1,0; Li % 7,0; C % 12; O % 16; Na % 23; Mg % 24.