Leia o texto e responda à questão.



As equações termoquímicas são essenciais em nossas atividades diárias, como cozinhar e secar roupas. Elas descrevem processos que envolvem trocas de energia, como reações exotérmicas para cozinhar alimentos e reações endotérmicas para a secagem de roupas em um varal. Compreender essas equações nos ajuda a melhorar a eficiência e a sustentabilidade de nossas ações cotidianas.

Elaborado para a Prova Paulista.



A seguir, temos exemplos de algumas equações termoquímicas:



I) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = - 891 kJ/mol



II) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 1207 kJ/mol



III) 1 C2H6O(ℓ) + 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ∆H = -1366,1 kJ/mol



IV) 2H2SO4(g) → 2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(g) ∆H = + 451,4 kJ/mol



V) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = - 241,6 kJ/mol





Analisando as equações termoquímicas, indique as duas alternativas verdadeiras:

I, III e V são exemplos de reações exotérmicas.
I e II são exemplos de reações exotérmicas.
III e IV são exemplos de reações endotérmicas.
III, IV e V são exemplos de reações endotérmicas.
II e IV são exemplos de reações endotérmicas.