A pressão de vapor de uma solução a cada temperatura diminui comoDurante o estudo das propriedades coligativas, foi demonstrado que o grau de dissociação iônica pode ser determinado através da equação i = 1 α (q - 1), onde i representa o fator de Van't Hoff, q é o somatório de mols de íons e α é o grau de dissociação. Com base nesse conhecimento, assinale qual das soluções abaixo apresenta o maior grau de dissociação iônica. Na2CO3 com fator Vant’Hoff igual a 2,6 NaCl com fator Vant’Hoff igual a 1,9 H3PO4 com fator Vant’Hoff igual a 1,5 FeCl3 com fator Vant’Hoff igual a 3 CaCl2 com fator Vant’Hoff igual a 2,5resultado da presença de um soluto e, assim, é necessário aquecer a solução a uma temperatura mais alta, a fim de alcançar seu ponto de ebulição. Se 6,84g de sacarose (C12H22O11) são dissolvidos em 800 mL de água, qual a nova temperatura de ebulição? Dados: constante ebuliométrica é 0,512°. Molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C. 75,60 °C 158,85 °C 30,06 °C 100,01°C 188,20 °C