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Unifor-CE–2021) Os valores de variação de entalpia (∆H) e variação de energia (∆E) de determinados reagentes em determinados produtos são os mesmos, independentemente da sequência de reações utilizadas para obtê-la. Esta afirmação é conhecida como a Lei de Hess. Considere os seguintes valores ∆H°298 K de combustão de H2, C6H6 e C6H12 respectivamente como –242,0, –3 170,0 e –3 690,0 kJ/mol. De uso destes dados, podemos afirmar que, para a seguinte reação: C6H6(g) + H2(g) → C6H12(g), o valor de ∆H para a reação será de, aproximadamente,
A. –206,0 kJ/mol.
B. –278 kJ/mol.
C. –7 586 kJ/mol
Sagot :
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