Lista de exercícios 3 de Química 1

1. Explique o que é a Lei de Hess.

2. Determine a estrutura de Lewis, a reação de formação e estime a entalpia de
formação (∆H°f) para os seguintes compostos, com base nas energias de ligação:

a. CO2;
b. C2H6O;
c. HCl.

3. Determine a estrutura de Lewis, a reação de formação e estime a entalpia de
formação (∆H°f) para os seguintes compostos, com base nas energias de ligação:

a. HNO3;
b. C2H6O;
c. C6H6.

4. Qual a diferença entre interações intramoleculares e intermoleculares? Dê exemplos.

5. Apresente a estrutura de Lewis e calcule a carga formal de cada um dos elementos presentes na nitroglicerina (C3H5N3O9). Quais estruturas de ressonância esse composto apresenta?

6. Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em: (i) ordem crescente de raio e (ii) ordem crescente de eletronegatividade:

a. Ca, Mg, Be;
b. Ga, Sr, Ge;
c. Al, TI, Si.

7. Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros
correspondentes?

8. Por que os ânions monoatô1nicos são maiores que seus átomos neutros
correspondentes?

9. Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar, K.

10. Apresente o número de coordenação total, a geometria molecular e classifique como polar ou apolar os seguintes compostos:

a. N2O (N central);
b. SO3;
c. PCI3;
d. NH2Cl;
e. BrF5;
f. KrF2.