Leia o texto e responda a pergunta: Quais as duas unidades de energia apresentadas no texto e tal delas é do Sistema Internacional de Unidades?

TEXTO: Primeira Lei da Termodinâmica
Considere um gás ideal em um recipiente fechado, cuja tampa pode ser movida sem atrito com as paredes do recipiente. Se uma quantidade de calor (Q) for absorvida pelo gás, podemos afirmar que esse calor será utilizado de uma ou ambas as seguintes formas:
Aumentar a temperatura do gás, em outras palavras, variar a energia interna ΔU
Fazer o gás se expandir e, consequentemente, realizar trabalho, W
Imagem 1: Transformação Gasosa (foto lá embaixo)
Antes de mais nada, vale explicar o que é a Energia Interna de um gás. A energia interna de um gás está relacionada à energia cinética e potencial de todas as partículas que compõem o sistema. Ou seja, essa grandeza está associada à temperatura do gás. Quanto maior a temperatura, maior a agitação, logo, maior a energia interna do gás.
Observe novamente a imagem 1. Note que ao receber uma quantidade de energia Q (Calor), o gás aumenta sua energia interna (aumento de temperatura) e expande, gerando trabalho (W). Na imagem 1, o trabalho está sendo representado pela letra (τ), mas em nossas aulas estamos usando o W.
A primeira Lei da Termodinâmica está relacionada a esta situação presente na imagem 1. Esta lei trata do princípio da conservação da energia, ou seja, a soma das energias presentes no início do processo permanecerá igual ao final.
No caso da imagem, a quantidade de calor Q recebida pelo gás, ao final se transforma na variação da energia interna (ΔU) e no trabalho realizado (W).
Logo, podemos dizer matematicamente que: Q=ΔU+W
Onde, a quantidade de calor transferida Q deve alterar a temperatura do gás (variando sua energia interna ΔU) e/ou expandir esse gás (gerando trabalho W).
Ou seja:
Q: Calor transferido
ΔU: Variação da Energia Interna do Gás
W: Trabalho
A unidade de energia que segue o Sistema Internacional de Unidades é o Joule (J), apesar de ser comum também utilizar a unidade de calorias (cal) também nessas situações.
Em termos de convenção de sinais, temos a seguinte situação: (imagem 2 abaixo)
Imagem 2: Convenção de sinais