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4,0 pontos) A equação química não balanceada a seguir representa o processo de corrosão do zinco metálico em meio ácido. Realize o balanceamento e preencha corretamente a relação estequiométrica de mol e de massa. Considere as seguintes massas molares: Massa Molar: Zn = 65, 5g / m * ol Cl = 35, 5g / m * ol H = 1g / m * ol 4 ← Zn(s) + HCl(aq) ZnCl2(aq) + H_{2}(g) mol massa Responda: (a) Quando 6,55 g de Z cap (s) reagem com 8 g de HCl(aq), qual a massa de ZnCl2(aq) produzida? Qual é o
Sagot :
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