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(Unifor-CE–2008) Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ.mol–1: H2S(g) ⇒ –20,6 Fe2+ (aq) ⇒ –87,9 FeS(s) ⇒ –95,4 H+ (aq) ⇒ zero Dados: Massas molares (g.mol–1): H2S ⇒ 34; FeS ⇒ 87,8 Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L.mol–1
87,8 g de sulfeto de ferro (II) são dissolvidos em ácidos diluídos, com produção de 25 L de H2S, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura, com reação exotérmica. Nesse caso, a variação de entalpia, em kJ.mol–1 da reação que ocorre é igual a A) +20,4. B) +13,1. C) –13,1. D) –20,0. E) –20,4.
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