Salut!
Ecuația reacției de obținere a sulfatului de magneziu:
MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O
Se cunosc:
ms = 196 g
C = 49 %
Se cere:
[tex]m_{MgSO_4}=\ ?\ g[/tex]
Rezolvare:
- se determină masa de dizolvat (solut) conținută în soluția de H₂SO₄:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies\ m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{49\cdot196}{100}=96,04\ g[/tex]
- de pe ecuația reacției scrisă mai sus, se determină masa de MgSO₄ obținut, cunoscând masele molare ale substanțelor implicate, și anume:
[tex]M_{H_2SO_4}=98\ g/mol\\M_{MgSO_4}=120\ g/mol[/tex]
- astfel, vom avea:
96.04 g x g
MgO + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂O
98 g/mol 120 g/mol
⇒ [tex]x=\frac{96,04\cdot120}{98}=117,6\ g\ MgSO_4[/tex]
Răspuns: din 196g soluție de H₂SO₄ de concentrație 49% s-au obținut 117,6g MgSO₄.
Succes!
