[tex]C_2H_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_2[/tex]
Se 5g de [tex]C_2H_2[/tex] eage com 40g de [tex]Br_2[/tex], neste caso temos que pegar a massa atômica dos elementos na tabela periódica e respeitando a lei de conservação das massas temos:
[tex]C_2H_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_2[/tex]
[tex]C_2H_2=26g[/tex]
[tex]Br_2=160g[/tex]
[tex]C_2H_2Br_2=186g[/tex]
Fazendo uma simples regra de 3
[tex]26g~de~C_2H_2-------------------160g~de~Br_2[/tex]
[tex]5g~de~C_2H_2-------------------Xg~de~Br_2[/tex]
[tex]26*Xg = 5*160[/tex]
[tex]Xg=\frac{800}{26}[/tex]
[tex]Xg=30g[/tex]
Então conseguimos descobrir que 5g de [tex]C_2H_2[/tex] reage com apenas 30g de [tex]Br_2[/tex] e 10g de excesso de [tex]Br_2[/tex]
E respeitando a a lei de conservação das massas temos 35g de [tex]C_2H_2Br_2[/tex]
Fazemos a mesma coisa para segunda fórmula
[tex]C_2H_2Br_2 + Br_2 ----> C_2H_2Br_4[/tex]
Se formo 35g de [tex]C_2H_2Br_2[/tex] e 10g de excesso de [tex]Br_2[/tex].
Então forma 45g de [tex]C_2H_2Br_4[/tex].
Pelo que eu entendi foi isso, porque me confundiu um pouco, comenta se for isso, se não eu altero a resposta.
