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al + h2so4 → al2(so4) + h2      Balancear essa equação por oxirredução

Sagot :

Lilifavachoidn
NoxAl=0;       NoxH2=+1    NoxSO4= -2;    NoxAl2=+1    NoxSO4=-2; NoxH2=0

Portanto o Al é o agente redutor(sofre oxidação), variando de 0 para 1; enquanto que o H2SO4 é o agente oxidante (sofre redução), variando de 1 para 0.


ΔOxidante=|1|

ΔRedutor= 1

Para balancear a equação é necessário multiplica os valores de variação do nox pelo numero de atomos do elemento que varia. Assim temos:

ΔOxidante= 1. 2= 2 (Pois na reação existem dois átomos de hidrogênio, que é o elemento que sofre redução)

ΔRedutor= 1.2=2 (Pois na reação existem dois átomos de aluminio, que é o elemento que sofre oxidação - podemos escolher qualquer um dos lados da reação, mas normalmente escolhemos onde tem o maior número de átomos)

Agora, através da regra do X, temos os coeficientes:

2 Al + 2 H2SO4 -------> Al2(SO4) + H2

Resposta:

2Al + H2SO4=>Al2SO4+H2

Explicação:

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