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Sagot :
NoxAl=0; NoxH2=+1 NoxSO4= -2; NoxAl2=+1 NoxSO4=-2; NoxH2=0
Portanto o Al é o agente redutor(sofre oxidação), variando de 0 para 1; enquanto que o H2SO4 é o agente oxidante (sofre redução), variando de 1 para 0.
ΔOxidante=|1|
ΔRedutor= 1
Para balancear a equação é necessário multiplica os valores de variação do nox pelo numero de atomos do elemento que varia. Assim temos:
ΔOxidante= 1. 2= 2 (Pois na reação existem dois átomos de hidrogênio, que é o elemento que sofre redução)
ΔRedutor= 1.2=2 (Pois na reação existem dois átomos de aluminio, que é o elemento que sofre oxidação - podemos escolher qualquer um dos lados da reação, mas normalmente escolhemos onde tem o maior número de átomos)
Agora, através da regra do X, temos os coeficientes:
2 Al + 2 H2SO4 -------> Al2(SO4) + H2
Portanto o Al é o agente redutor(sofre oxidação), variando de 0 para 1; enquanto que o H2SO4 é o agente oxidante (sofre redução), variando de 1 para 0.
ΔOxidante=|1|
ΔRedutor= 1
Para balancear a equação é necessário multiplica os valores de variação do nox pelo numero de atomos do elemento que varia. Assim temos:
ΔOxidante= 1. 2= 2 (Pois na reação existem dois átomos de hidrogênio, que é o elemento que sofre redução)
ΔRedutor= 1.2=2 (Pois na reação existem dois átomos de aluminio, que é o elemento que sofre oxidação - podemos escolher qualquer um dos lados da reação, mas normalmente escolhemos onde tem o maior número de átomos)
Agora, através da regra do X, temos os coeficientes:
2 Al + 2 H2SO4 -------> Al2(SO4) + H2
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