Kellycrist1234idn
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Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200mL de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original? 

Sagot :

WillQuimicaidn
Massa molar do KOH =  56 g / mol

1 mol de KOH ------> 56 g
 x mol de KOH -----> 16,8

56x = 16,8

x = 16,8 / 56

x = 0,3 mols de KOH

volume inicial~> 200 mL ~0,2 L
volume final ~> 300 mL ~0,3 L

C = n/v

C= 0,3/ 0,2

C= 1,5 mol/L

1/3 de 1,5 = 1,5/ 3 = 0,5 L

1 L ------>0,5 mol
0,3 L -----> y mol

y = 0,5 . 0,3

y =  0,15 mol

voltando para a solução inicial temos;

1 L ------> 1,5 mol
z L ------>0,15 mol

1,5z = 0,15

z = 0,15/1,5

z = 0,1 L

0,1 x 1000 = 100 mL

0,1 L equivale a 100 mL


espero ter ajudado!!.
LouiseSGidn

O volume deverá ser de 0,1 L ou 100 mL.

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):

n = m/MM

Assim, unindo as duas equações, temos que:

M = m/MM.V

Aplicando a fórmula os dados da questão e sabendo que a massa molar do KOH =  56 g/mol, temos:

M = m/MM.V

M = 16,8/56.0,2

M = 1,5 mol/L

Agora, a partir dessa solução, queremos encontrar o volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original?

1/3 de 1,5 = 1,5/ 3 = 0,5 L

Relacionando:

1 L ---------- 0,5 mol

0,3 L ------- x mol

x = 0,5 . 0,3

x =  0,15 mol

Assim, na solução inicial temos:

1 L ------- 1,5 mol

y L ------- 0,15 mol

1,5y = 0,15

y = 0,15/1,5

y = 0,1 L ou 100 mL

Neste link você encontra outra questão sobre esse tema:

brainly.com.br/tarefa/19344797

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