Nathhidn
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2)Cálculos relacionando massas:

a)Qual a massa de gás carbonico,CO2(g),obtida na queima completa de 91 g de acetileno,C2H2(g)?

 

b)Qual a massa de água,H2O(v),obtida junto com 528 g de gás carbonico,CO2,(g),na reação de combustão completa de acetileno,C2H2(g)?

Sagot :

Kepasaidn

a)

M(CO₂)=12g+2*16g=44g

M(C₂H₂)=2*12g+2*2g=26g

 

2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O

 

2*26g C₂H₂ --------------- 4*44g CO₂

91g C₂H₂ ------------------ xg CO₂

 

xg=91g*176g/52g

xg=308g CO₂

 

 

b)

M(CO₂)=12g+2*16g=44g

M(H₂O)=2*1g+16g=18g

 

2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O

 

4*44g CO₂ ---------------- 2*18g H₂O

528g CO₂ ------------------ xg H₂O

 

xg=528g*36g/176g

xg=108g H₂O

Thaynnabaidn

No caso podemos afirmar que:

a)  A massa de gás carbônico a ser formada será de 308g.

No caso você deverá fazer um cálculo estequiométrico relacionado a questão. Vejamos:

M(CO₂) = 12g + 2.16g = 44g

M(C₂H₂) =2.12g + 2. 2g = 26g

Assim, a reação ficará:

2C₂H₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 2H₂O

2. 26g C₂H₂ --------------- 4. 44g CO₂

91g C₂H₂      --------------- xg CO₂

xg = 91g. 176g/52g

xg = 308g CO₂

b) No presente caso será formada 108g H₂O.

Aqui também será necessário realizar cálculos estequiométricos. Vejamos:

M(CO₂) = 12g + 2.16g = 44g

M(H₂O) = 2.1g + 16g = 18g

No caso a reação ficará:

2C₂H₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 2H₂O

4. 44g CO₂ ---------------- 2. 18g H₂O

528g CO₂ ------------------ xg H₂O

xg = 528g. 36g/176g

xg = 108g H₂O

você pode ler mais em: https://brainly.com.br/tarefa/18954748

espero ter ajudado!

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