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Calcule o DH para a combustão de 1 mol de propano, C3H8(g) de acordo com a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)

 

Dados: DHf C3H8(g) = -103,8 Kcal/mol

               DHf CO2(g) = -393,5 Kcal/mol

               DHf H2O(l) = -285,8 Kcal/mol

Sagot :

Carollopes2007idn

Produtos: CO2 e H2O

Reagentes: C3H8 e O2

Obs: A entalpia de substâncias simples (ex. O2, H2, N2) é sempre igual a 0 (zero).

dH = H(produtos) - H(reagentes)

dH = [3(-393,5) + 4(-285,8)] - (-103,8 + 0)

dH =  - 1180,5 - 1143,2 + 103,8

dH = - 2219,9 kcal/mol

 

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