Willianpasiniidn
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Calcule, a partir de 414 g de água: (a) número de m ols de moléculas de água. (b) o número de mols de átomos de hidrogênio. (c) o número de mols de át omos de oxigênio. (d) O número de moléculas de água. (e) número de átomos de hidrogênio. (f) nú mero de átomos de oxigênio.

Sagot :

n = ?
m = 414g
MM (H₂O) = (2.1) + 16 ⇒ 2 + 16 ⇒ 18 g/mol
n = m / MM 
n = 414 / 18
n = 23 mols de água

H2O ----------------- H1 mol ---------------
2 mols23 mol ------------- x
1 . x = 23 . 2
x = 46 mols de H
(a) 
1 MOL_________18g
X__________ 414g
x=23 mol de moleculas de agua

(b)
18g_________2g
414g_________x
x=46g

1 mol_______1g
x_______46g
x=46 mol 

(c)
18g_______16g
414_______x
x=368g

1mol_________16g
x__________ 368g
x= 23 mol

 
(d)
1 mol__________ 6,02 . 10²³moléculas 
23 mol_____________x
x =138,46  . 10 ²³móleculas de agua
(e)
1mol___________6,02.10²³ atomos
46mol__________x
x=276,92*10²³ atomos de hidrogeneo
(f)
1 mol_________6,02 .10²³
23___________x
x= 138,46. 10²³  atomos de oxigeneo
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