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Na padronização de uma solução de HCl (aq), foram gastos 25 ml, desse ácido para a neutralização de 1,06g de carbonato de sódio. Qual a concentração em Mol/L da solução ácida?

Sagot :

M(HCl)xV(HCl)=M(Na2CO3)xV(Na2CO3) , onde MM(Na2CO3)=107g/mol

M(HCl)x0,25=n(Na2CO3)=m/MM=1,06/107

M(HCl)=0,0396mol/L
Borges2engidn
Escrevendo a reação balanceada:
2 HCl      +        1 Na2CO3 --->     H2CO3 + 2NaCl 
25ml                  1,06g 
M=36,5 g/mol     M=106g/mol
Percebe-se que:
 2 mol de HCl neutralizam totalmente 1 mol de Na2CO3 

Descobrindo o número de mol de Na2CO3 utilizados:
M = m / n ----> 106 = 1,06 / n
n = 0,01 mol de Na2CO3

2 mol de HCl --------------- 1 mol de Na2CO3
  Y mol  de II   -------------  0,01 mol de II
Y= 0,02 mol de HCl usados na neutralização

C(em mol/L) = n / V(L)
C = 0,02 / 25.10^-3
C = 0,8 mol/L de HCl                                             
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