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Os microprocessadores atuais são muito pequenos
e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados
de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um
impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos
devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível
contá-los. A constante de Avogadro - e não o número de Avogadro - permite que
se calcule o número de entidades - átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc. -
presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido
experimentalmente, é igual a 6,02×10²³mol-1. Com relação ao assunto, julgue os
seguintes itens.


01. A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto,
um número (6,02 . 10²³) multiplicado por uma unidade de medida (mol-¹).


02. A constante de Avogadro, por ser uma grandeza
determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço
tecnológico.


03. Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm
o mesmo número de átomos.

04. Entre os elementos químicos, o único que, em
princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do
carbono de massa 12,00u.

Sagot :

Manudonatiiidn

Resposta:

A única incorreta é a 03.

Explicação:

Alternativa incorreta é: "massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos."

Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam massas atômicas diferentes. Um mol de átomos de sódio tem massa atômica 23 u que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, enquanto um mol de átomos de potássio tem massa atômica 39 que também corresponde a 6,02 x 1023 átomos. Ou seja, como as massas de um mol de átomos desses dois elementos é diferente, se tivermos massas iguais de sódio e potássio, por exemplo, teremos diferentes números de átomos em cada substância. Se pegarmos, por exemplo, 50 u, teremos mais átomos de sódio do que de potássio.

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