Kleiireisidn
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Determine o numero de moles de ácido nitrico (HNO3) necessário para a preparação de 150mL de uma solução de concentração 50,0g/L.

 

Ajuda ai pessoal... Desde já muito OBRIGADOO!!!

Sagot :

JinhLurkidn
massa HNO3      (H=1 N=14 O=16)          63g/mol

C = 50g/L           150ml/1000ml*50g =>         7,5g 

7,5g/63g =  ~ 0,119 mol
primeiro temos que achar qual é a massa de [tex]HNO_3[/tex] em gramas que temos

[tex]C=\frac{m}{V}[/tex]

[tex]m=C.V[/tex]

[tex]V=150mL=0,150L[/tex]

[tex]m=50.0,150[/tex]

[tex]m=7,5g[/tex]


agora vamos encontrar qual é a quantidade de mol

[tex]\eta=\frac{m}{MM}[/tex]

[tex]MM=63~g/mol[/tex]

[tex]\eta=\frac{7,5}{63}[/tex]

[tex]\eta\approx~0,119~mol[/tex]
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