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Sagot :
Já que a senhora conseguiu calcular a pressão total, irei fazer as outras duas.
É só calcular separadamente cada um, o gás ocupa o volume todo de recipiente, independentemente de qual gás é. Usando a Equação de Clayperon --> PV=nRT
Pressão parcial de O2
P X 15 = (8/32) X 0,082 X 300k --> P = 0,41 atm.
Pressão parcial de CH4
P X 15 = (8/16) X 0,082 X 300k --> P = 0,82 atm.
É só calcular separadamente cada um, o gás ocupa o volume todo de recipiente, independentemente de qual gás é. Usando a Equação de Clayperon --> PV=nRT
Pressão parcial de O2
P X 15 = (8/32) X 0,082 X 300k --> P = 0,41 atm.
Pressão parcial de CH4
P X 15 = (8/16) X 0,082 X 300k --> P = 0,82 atm.
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