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OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C Temp. final = 30°C MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO! Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(l) + CO2(g) libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1
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