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Um reservatório de 30L contém nitrogênio, no estado gasoso (diatômico), à temperatura ambiente de 20ºC e à pressão de 3,0 atm. A válvula do reservatório é aberta momentaneamente e uma certa quantidade de gás escapa para o meio ambiente, fazendo com que a pressão do gás restante no reservatório seja de 2,4 atm. Determine, em gramas, a massa do nitrogênio que escapou.
p*V=n*R*T n=p*V/R*T O volume do reservatório é o mesmo para ambas as situações: Vi=Vf= 30 L, pi=3 atm, pf=2,4 atm, Ti=Tf=293 K e R=0,082 ni = 3,745 mol
nf = 2,996 mol
n = 0,749 mol de N2 que escaparam do reservatório.
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