Brunovilarissimoidn
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Quando tenho uma equacao por Oxireducao 
Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
Por que o OH e menos ? e como posso balancear , eu faco o Nox do O separadamente do H ?

Sagot :

Romulopossatteidn
O nox da hidroxila (OH) é -1 mesmo, mas para fazer essa equação iônica vc verá os nox separadamente:
Al + OH{-} + NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
nox dos elementos separados em ordem de aparecimento na equação iônica:
0 / -2 / +1 / +5 / -2 / +1 / -2 ==> +3 / +4 / -3 / +1
Quem sofre redução: o N do NO3 {-} com nox +5 para -3 do NH3. O delta dele será de 8;
Quem sofre oxidação: o Al sozinho com nox 0 para nox +3 do AlO2 {-}. O delta do Al será 3.
Ai colocamos o 8 na frente do Al e o 3 na frente do NO3{-}
8 Al + OH{-} + 3 NO3 {-} + H2O ==> AlO2{-} + NH3
Agora começamos a fazer o balanceamento por tentativa:
1º - Os metais
2º - Os ametais, exceto o oxigênio
3º - O hidrogênio
4° - O oxigênio

8 Al + 5 OH{-} + 3 NO3 {-} + 2 H2O ==> 8 AlO2{-} + 3 NH3

Depois disso deve-se fazer o balanceamento de cargas:
No reagente: (-5) + (-3) = -8
No produto: -8 

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