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Qual o ph de uma solução de ácido clorídrico de concentração igual a 0,001 mol/L ?

Sagot :

Everyidn

a reação é 1:1, a concentração de H+ vai ser igual a:0,001 mol/L = 10^-3 mol/L. e seu pH será:

pH = - log[H+]
pH = - log 10^-3

(pH = 3)

esse" ^" quer dizer que o n° está sendo elevado

 

Line92fofiidn

HCl <==> H+ + Cl-
Como a proporção da reação é 1:1, a concentração de H+ será:
0,001 mol/L = 10^-3 mol/L. Assim, seu pH será:
pH = - log[H+]
pH = - log 10^-3
pH = 3

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