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Quando o elemento X (Z=12) se combina com o elemento Y (Z=9), temos como resultado um composto que possui fórmula e tipo de ligação, respectivamente:
a) XY – iônica. b) XY – covalente. c) XY2 – iônica. d) XY2 – covalente. e) X2Y2 – covalente.
X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Perde 2 elétrons
Y = 1s2, 2s2, 2p5
Precisa ganhar 1 elétron
São necessário 2X para estabilizar o Y, por meio de uma ligação iônica. Agora é só cruzar.
R: XY2 - iônica
O composto formado será c) XY2 – iônica.
Para resolver esse exercício, é importante consultar a tabela periódica.
Elemento X | Z = 12: corresponde ao magnésio (Mg). Metal alcalinoterroso, tende a doar dois elétrons para atingir a estabilidade.
Elemento Y | Z = 9: corresponde ao flúor (F). Ametal do grupos dos halogênios, tende a ganhar um elétron para atingir a estabilidade.
A partir disso, deve-se observar essas tendências e inverter as cargas.
Mg: tende a doar dois elétrons, assumindo a carga 1.
F: tende a ganhar um elétron, assumindo a carga 2.
Com isso, é possível obter a fórmula química MgF2. Esse composto é iônico, já que é formado entre um metal e um não-metal.
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