As reações de redução-oxidação ou reações ''redox'', são comuns em química. Nestas reações, um elemento libera elétrons (oxidação), o qual então se combina com outro elemento (redução). Apesar da nomenclatura, o oxigênio não é necessário no processo de oxidação. Resolver uma equação redox envolve dividir a reação em duas "semi-reações." A transferência de elétrons de um elemento para o outro significa que metade destas semi-reações não podem ocorrer de forma independente. Balancear a oxidação e redução de semi-reações é necessário antes que você possa balancear a equação original.
