Thaisscidn
Answered

IDNLearner.com, seu destino para respostas rápidas e relevantes. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas importantes e resolver suas dúvidas.

Calcule o calor liberado na combustão total de 1kg de CH₄(g).

CH₄ (g) + 2O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

Entalpias padrão, em kj/mol.

Entalpia O₂ = -393,5
Entalpia CH₄ (g) = -75 
Entalpia H₂O (l) = -286

Sagot :

Nandofilho10idn
 CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ---> CO₂ (g) + 2H₂O (l)

ΔH = Hprodutos - Hreagentes

Hr = -75
Hp = -393,5 + 2  ( - 286)
Hp = - 965,5

ΔH = - 965,5 - (-75)
ΔH = - 890,5 kj / mol

MM CH4 = 16g
1kg = 1000 g

1 mol ----- 16g
x-----------1000g
x = 62,5 mol de CH4

- 890,5 kj   ---- 1 mol
X---------------------62,5 mol
x = 55656,25 Kj









Sua presença em nossa comunidade é crucial. Continue fazendo perguntas e fornecendo respostas. Juntos, podemos criar uma comunidade vibrante e enriquecedora de aprendizado. Obrigado por confiar no IDNLearner.com com suas perguntas. Visite-nos novamente para respostas claras, concisas e precisas.