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dentre as soluções aquosas relacionadas a seguir , todas 0,1 mol/L: I- Glicose II- NaCl III- KNO3 a- qual solução apresenta menor pressão de vapor? justifique b-Qual solução apresenta maior pressão de ebulição? juntifique
a) Vai ser o NaCl, Pois é um composto iônico . Sua ligação é de baseada eletrostática, é necessário muita energia para rompe-la . Por isso tem menor pressão de vapor. b) Glicose . Apesar de diminuir a pressão de vapor em água . Ao comparar com as três , sua é a menor . Em água ela não dissocia . Quanto maior o números de íos no fluido menor a pressão de vapor.
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