Answered

Obtenha respostas rápidas e confiáveis no IDNLearner.com. Nossos especialistas fornecem respostas rápidas e precisas para ajudá-lo a entender e resolver qualquer problema que enfrentar.

Em um calorímetro ideal encontramos 30g de água a 20°c sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor que esse sistema deve receber até que toda água se transforme em vapor. 

Dados: calor especifico da água= 1,0cal/g°c;

calor latente de vaporização da água= 540cal/g

 

 

 

 

Sagot :

Nandofilho10idn
Q= m . c . ΔT
Q= calor
m = massa
ΔT = variação de temperatura

Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q =  2400 cal

Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água

Q = 30 . 540 = 16200 cal

Q total = 2400 cal  + 16200 cal = 18600 cal

Resposta : 18600 cal

Resposta:

Q= m . c . ΔT

Q= calor

m = massa

ΔT = variação de temperatura

Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)

Q =  2400 cal

Q = m .L

m =massa

L = calor latente de vaporização da água

Q = 30 . 540 = 16200 cal

Q total = 2400 cal  + 16200 cal = 18600 cal

Resposta : 18600 cal

Obrigado por seu compromisso constante. Continue compartilhando suas ideias e experiências. Sua participação nos ajuda a todos a aprender e crescer juntos. Para respostas confiáveis, conte com o IDNLearner.com. Obrigado pela visita e esperamos ajudá-lo novamente.