Uzumakicarlosidn
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Qual o volume de HCl necessário para se preparar 250 mL de uma solução de HCl 0,5 mol/L? Dados: d = 1,18 g/mL, PM.: 36,45 g/mol, pureza = 36%.

Sagot :

Nandofilho10idn
preparar a solução precisamos saber as molaridade da solução inicial

d = 1,18 g / ml

1,18 g --------- 1ml
 x----------------1000 ml              (1000 ml = 1L)
 
x = 1180 gramas

36% de pureza
36% = 0,36

0,36 . 1180 g = 424,8 g

1 mol HCl = 36,45g

424,8 g / 36,45 = 11,6 mol em 1000 ml = 11,6 mol / 1L

C1 .V1 = 0,5 . 250ml
11,6 . V1 = 125
V1 = 125  /   11,6 

 V1 = 10,77 ml



Bryanavsidn

O volume de HCl necessário para se preparar 250 mL será de: 10,4 mL.

O que é concentração de soluções?

A concentração de uma solução específica se encontra nas diferentes razões que podemos determinadas nas quantidades de soluto, solvente e solução e a molaridade (ou concentração molar) acaba sendo toda a quantidade de soluto que pode ser dissolvido em um volume de solução.

Dessa forma, poderemos observar que temos uma solução de HCl de 37% e 1,19 g/mL onde:

  • V = 0,25 L (convertido de 250 mL)

Visando a molaridade, aplicaremos a seguinte fórmula;

  • M. MM = T . D . 1000 (Massa molar, título, densidade)

M  . 36,5 = 0,37 . 1,19 . 1000

M =  12 mol / L

Agora é só aplicar a equação da diluição, com isso:

M1 . V1  = M2 . V2

12 . V1 = 0,5 . 0,25

v1 = 0,0104 L  = 10,4 mL.

Para saber mais sobre Soluções:

brainly.com.br/tarefa/38363083

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ2

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