Answered

Junte-se ao IDNLearner.com e obtenha respostas especializadas. Obtenha respostas completas para todas as suas perguntas graças à nossa rede de especialistas em diferentes disciplinas.

em um air bag, a colisão do aciona um mecanismo que faz ocorrer uma reação que produz gas nitrogênio, inflando o air bag. Qual o volume ocupado por um air bag com 168g dee N2, sob pressão de 1200 mmHg e 12°C de temperatura ? Utilize a constante dos gases igual a 60 mmHg L/K mol.

Sagot :

Nandofilho10idn
P.V= n.R.T 

n = número de mols
R= constante dos gases
P = pressão
T= temperatura em Kelvin

MM N2 = 28g

n = 168  / 28 = 6 mol
12 C = 285 K

1200 mmHg . V = 6 . 60 mmHg L/K mol. . 285
120 . V = 102600
V = 102600 / 1200
V= 85,5 L
Há 6 mols de N2
K=12+273=285
PV=NRT
1200V=6*60*285
1200V=102600
V=102600/1200
V=85,5L

Obrigado por compartilhar seu conhecimento. Volte em breve para fazer mais perguntas e contribuir com suas ideias. Sua participação é crucial para nossa comunidade. Suas perguntas merecem respostas precisas. Obrigado por visitar IDNLearner.com e nos vemos novamente para mais soluções.