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Resposta: A entalpia da reação de combustão do butano a partir das informações abaixo
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) = 4 CO2 (g) + 5H2 O(g)
Dados: entalpia de formação:
C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242 kJ/mol.
é de – 2661 kJ – LETRA C
Explicação:
Entalpia dos produtos Hp
4 CO2 = 4x (-394) = - 1576 kJ
5 H2O = 5x(-242) = -1210 kJ
Total = -2786 kJ
Entalpia dos reagentes Hr
C4H10 = -125 kJ
13/2 O2 = zero (substância simples)
A variação de entalpia da combustão de butano será:
∆H = Hp – Hr = –2786 – (–125) = –2786 + 125 = – 2661 kJ – LETRA C