Resposta: Sabendo que a massa atômica do boro é 10,8 u, e que os isótopos naturais do boro têm números de massa iguais a 10 e 11, o percentual do isótopo natural mais abundante desse elemento é o Boro de número de massa 11
Explicação:
A massa atômica é obtida através de uma média ponderal das massas atômicas dos isótopos naturais que constituem o elemento químico
Seja x a ocorrência na natureza do isótopo de número de massa 10
Então (100 – x) será a ocorrência do isótopo de número de massa 11
Segue que:
10,8 = 10x + 11(100-x) /100
1080 = 10x + 1100 – 11x
X = 20% de boro com número de massa 10
100 –x = 100-20 = 80% de boro com número de massa 11
O percentual do isótopo natural mais abundante do Boro é o de número de massa 11
