Naoseidenadanada16idn
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Questão 10 -*
Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita, considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Utilizando-se 3,2 kg de Fe2O3 e admitindo-se um rendimento de 100% na
reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; 0 = 16; Fe = 56.
(A) 2240 g
(B) 3360 g.
(C) 1792 g.
(D) 2688 g.
(E) 3600 g​

Questão 10 Em Um Processo De Obtenção De Ferro A Partir Da Hematita Considere A Equação NãobalanceadaFe2O3 C Fe COUtilizandose 32 Kg De Fe2O3 E Admitindose Um R class=

Sagot :

Mj124598idn

Resposta:

Alternativa - A

Explicação:

1º Balancear a equação

* Depois de ter feito isso ficará assim:

Fe2O3 +3C → 2Fe + 3CO

Dados:

3,2Kg - Fe2O3

em relação ao dado fornecido

pela questão. Deverá ser feito

uma simples conversão de kg para g

3,2 kg = 3,2 . 1000 g = 3200g

obs : o comando da questão de maneira geral está pedindo a resposta em massa então deverá ser convertido todos em massa. Porém para fins práticos será convertido somente a hematita (Fe2O3) e o ferro(Fe) , pois se perceber o enunciado está mencionando somente a Hematita( Fe2O3) e o ferro (Fe) ok!

Fe2O3

56. 2 + 16. 3

112 + 48 = 160g

...

Fe

2 . 56 = 112g

Depois de ter feito todos esses procedimentos...

Fe2O3 +3C → 2Fe + 3CO

...

160g - Fe2O3 ____ 112g - Fe

3200g - Fe2O3_____ mFe

mFe = 358400/ 160

mFe = 2240g

Caso a equação tivesse um rendimento de 100% teoricamente nós teríamos 2240g para o Fe.

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