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Se 24,7 ml de uma solução de hidróxido de sódio de 0,120 M são necessários
para neutralizar 0,462 gramas de um ácido monoprótico de caráter
desconhecido, qual é a massa molecular do ácido?

Sagot :

Lucasneiva77idn
Temos 0,12 mol de NaOH por Litro

Para descobrir a quantidade de mol em 24,7 ml é só fazer regra de 3;

0,12 mol ➝ 1.000 ml
x ➝ 24,7 ml

1.000x = 0,12 . 24,7
1.000x = 2,964
x = 2,964/1.000
x = 0,002964 mol de NaOH

Reação de Neutralização:

NaOH + HX ➝ NaX + H₂O

Precisamos descobrir X. Repare que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HX, logo, se temos 0,002964 mol de NaOH, teremos 0,002964 mol de HX.

Podemos fazer a regra de 3 para descobrir a sua Massa Molar:

0,002964 mol de HX ➝ 0,462 gramas
1 mol de HX ➝ x

0,002964x = 0,462
x = 0,462 / 0,002964
x = 155,87

A massa molecular desse Ácido é 155,87 u

Espero ter ajudado

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