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qual seria o pH de uma solução de NaOH 0,65 M?

Sagot :

Lucasneiva77idn
[OH⁻] = 0,65 M = 0,65 mol/L

pOH = -log 0,65
pOH = -(-1,87)
pOH = 1,87

pH + pOH = 14
pH + 1,87 = 14
pH = 14 - 1,87
pH = 12,13

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