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Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, calcule o ΔH da reação abaixo:

Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s)

Sagot :

Zuanshiidn

Resposta: –34,8 Kcal

Explicação:

Óxido de cobre I: Cu₂O

Óxido de cobre II: CuO

ΔHreação = ΔHprodutos – ΔHreagentes

ΔHreação = 2 · (–37,6) – (–40,4)

ΔHreação = – 75,2  + 40,4

ΔHreação = – 34,8 Kcal

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