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Podemos dizer de forma pragmática que a entropia é proporcional ao nível de desordem de um conjunto de moléculas.
Além disso temos que a variação de alguma quantidade é definida como a diferença entre o valor final e inicial da mesma, no caso da entropia
∆S = Sf - Si
Para que essa variação de entropia seja negativa, necessariamente devemos ter que a entropia final é menor que a entropia inicial, ou seja, o nível de desordem diminui, em outras palavras, o conjunto de moléculas se tornou menos desordenado.
Esse processo não é espontâneo, já que como a segunda lei da termodinâmica nós diz, a entropia de um sistema tende sempre a ser maximizada.
Podemos concluir então que para que essa transição ocorra deve haver alguma perturbação ou influência externa ao sistema que estamos observando tal variação.
Pensando agora em reações:
temos que a variação de entropia pode ser definida como ∆S = ∆Q/ T, onde:
Q = calor
T = temperatura em K, sempre > 0 por definição
Portanto se temos uma variação de entropia negativa, o calor final deve ser menos que o calor inicial, em outras palavras a reação deve perder calor, podemos então chamar esse tipo de reação de exotérmica.