Resposta:
11) P2= 0,8 atm
12) N=15
Explicação:
11)
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
t1= -23 ºC ==> T1= -23 + 273= 250 K
V1= 20 L
P1= 2 atm
t2= 27 ºC ==> T2= 27 + 273= 300 K
V2= 60 L
P2= ?
2 atm * 20 L ÷ 250 K = P2 * 60 L ÷ 300 K
P2= 40 * 300 ÷ (250 * 60)
P2= 12000 ÷ 15000
P2= 0,8 atm
12)
Lembre-se que:
- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠
- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)
- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠ e N=
Dados
₂ₓ₊₂X⁴ˣ⁺⁵ N=?
Y⁵ˣ⁺¹
T²⁽⁵ˣ⁻¹⁾ N= 12
- como X e Y são isóbaros, tem o mesmo nº de massa, logo:
5x - 1 = 4x + 5
5x - 4x = 5 + 1
x= 6
- massa atômica de X , Y e T
(X e Y): 4x + 5 = 4*6+5= 29 ou 5x-1= 5*6+1= 29
T : 2*29= 58, fica
- número atômico de X (Z= Prótons)
Z= P= 2x+2= 2*6+2= 14
₁₄X²⁹ N=?
Y²⁹
T⁵⁸ N= 12
- número de nêutrons de X
N= A - P= 29-14
N= 15
