Answered

Conecte-se com a comunidade do IDNLearner.com e encontre respostas. Nossa comunidade fornece respostas precisas para ajudá-lo a entender e resolver qualquer problema que enfrentar.

Um gás ideal, inicialmente a temperatura de 320 K e ocupando um volume de 22 L, sofre expansão em uma transformação sob pressão constante. Considerando que a massa do gás permaneceu inalterada e a temperatura final foi de 480 K, podemos afirmar que o gás passou a ocupar um volume final de:

a.
13 L.

b.
22 L.

c.
25 L.

d.
30 L.

e.
33 L.

Sagot :

Marianaalvarengaaidn

Resposta:

x=33L (letra e)

Explicação:

Considerando que a pressão não variou e usando a lei geral dos gases ideais em um sistema isobárico (sem variação de pressão), temos:

[tex]\frac{V_{1} }{T_{1} } = \frac{V_{2} }{T_{2} }[/tex]

Onde, V é volume e T é temperatura.

Substituindo os valores, temos:

[tex]\frac{22}{320} = \frac{x}{480}[/tex]

320x = 480.22

x=33L (letra e)

Apreciamos sua contribuição. Não se esqueça de voltar para fazer mais perguntas e aprender coisas novas. Seu conhecimento é essencial para nossa comunidade. Obrigado por escolher IDNLearner.com. Estamos aqui para fornecer respostas confiáveis, então visite-nos novamente para mais soluções.