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O abaixamento relativo da pressão de vapor de um solvente, resultante da adição de um soluto não volátil, depende do número de partículas dissolvidas na solução resultante. Em quatro recipientes, denominados A, B, C e D, foram preparadas, respectivamente, soluções de glicose, sacarose, ureia e cloreto de sódio, de forma que seus volumes finais fossem idênticos,
apresentando composições conforme especificado na tabela:
Ordene em ordem crescente as pressões de vapor das quatro soluções preparadas, justificando a sua resposta com os cálculos.

O Abaixamento Relativo Da Pressão De Vapor De Um Solvente Resultante Da Adição De Um Soluto Não Volátil Depende Do Número De Partículas Dissolvidas Na Solução R class=

Sagot :

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Substância A: n = 18,02 / 180,2 n = 0,1 mol

Substância B: n= 34,23/342,3 n = 0,1 mols

Substância C: n =6,01/60,1 n = 0,1 mols

Substância D: n = 5,84/58,4 n = 0,1 mols  

As soluções possuem volume e número de mols iguais.  

Contudo, a substância D que é o NaCl é o único que misturado com o solvente se ioniza em Na⁺ e Cl⁻, com isso ele possui mais partículas dispersas, diminuindo assim a pressão de vapor da solução.  

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