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Para a reação em fase gasosa, representada
pela equação
2 HBr + NO, = H2O + NO + Brų, AH = 19,6 kcal
é proposto um mecanismo em duas etapas.
Etapa 1: HBr + NO, = HOBr + NO (lenta)
Etapa 2: HBr + HOBH,O+ Brą (rápida)

A lei de velocidade desta reação é:
a. v = k· [HBr]2.[NO]
b. v = k· [HBf] - [HOBr]
c. v = k. (HBr]2.[NO] [HOBr]
d. v = k· [HBr]? . [NO] • [HOBr]? . [NO]
e. v = k. (HBr] • [NO]

Sagot :

Mlealrjidn

Para a determinação da lei de velocidade, só importa a etapa lenta da reação, que é elementar.

Etapa 1: HBr + NO → HOBr + NO (lenta)

V = k · [HBr] · [NO]

Resposta: letra E

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