Elainebarros07idn
Answered

Obtenha conselhos de especialistas e respostas detalhadas no IDNLearner.com. Descubra uma ampla gama de tópicos e encontre respostas confiáveis dos membros especialistas de nossa comunidade.

(IME-1970) Uma determinada amostra constituída de 204 gramas de cloreto de zinco anidro é dissolvida em 720 gramas de água, formando uma solução com um volume de 750 mL a 20 ºC. Para o cloreto de zinco nesta solução calcular:
b) normalidade
alguém pode explicar a resposta pfv ​

Sagot :

Thothidn

Resposta:

N= 4

Explicação:

Dados

m1= 204 g

V= 750 mL ==> V= 0,75 L

MM(ZnCl₂): 65,5 + 2*35,5= 136,5 u= 136,5 g/mol

Aplicar

N= nEqg ÷ V onde N= normalidade, nEqg= nº de equivalenters-grama, V= volume da solução

Eqg(sal)= MM ÷ nºe⁻transf

- cálculo do Eqg(ZnCl₂)

Eqg= 136,5 g/mol ÷ 2

Eqg= 68,25 g

- cálculo do nº de Eqg

nº de Eqg= 204 g ÷ 68,25 g

nº de Eqg≅ 3

- cálculo da normalidade

N= 3 ÷ 075

N= 4

Agradecemos sua participação ativa. Continue fazendo perguntas e fornecendo respostas. Juntos, podemos construir uma comunidade vibrante e enriquecedora, onde todos aprendemos e crescemos. Obrigado por escolher IDNLearner.com para suas perguntas. Estamos aqui para fornecer respostas precisas, então visite-nos novamente em breve.