Luragoliviaidn
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o gás utilizado em aerossóis encontra-se a uma temperatura de 27°C e pressão 303,kPa. Qual será a pressão, em atmosferas, se este recipiente for exposto ao fogo a uma temperatura de 727°C????​

Sagot :

Diegovinicius200idn

Resposta:

Convertendo a pressão dada para Atm:

[tex] \frac{1atm}{x} = \frac{ {10}^{5} pascais}{303 \times {10}^{3} } \\ x = 3.03[/tex]

Convertendo as temperaturas para Kelvin:

[tex] \frac{27}{100} = \frac{x - 273}{100} \\ 2700 = 100x - 27300 \\ 100x = 30000 \\ x = 300[/tex]

[tex] \frac{727}{100} = \frac{x - 273}{100} \\ 72700 = 100x - 27300 \\ x = 1000[/tex]

Calculando o dado requerido:

[tex] \frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2} \\ \frac{3.03 }{300} = \frac{x}{1000} \\ x = 10.1 \: atm[/tex]

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